;
Главная » Персональные страницы » Педагоги Приднестровья » Тануркова Елена Ивановна

Электрохимический ряд активности металлов






07 Мая 2010, 11:51
Урок химии 10 классе.
Тип урока: семинар.
Тема. Электрохимический ряд активности металлов.
Цели. Ознакомить с принципом составления ряда активности металлов. Дать понятие об электродных потенциалах. Закрепить знания о строении и свойствах металлов, об окислительно - восстановительных реакциях, о коррозии металлов.
1.Организационный момент

Металлы относятся к числу наиболее распространённых материалов, которые человек использует в своей жизни. В наши дни трудно найти такую область деятельности, производство, где металлы не играли бы существенную роль. На протяжении многих веков человек использовал металлы. Они служили материалом для предметов домашнего обихода, орудий труда, машин, оружия, украшений (показ иллюстраций).
Семь металлов создал свет по числу семи планет.
Дал нам космос на добро
Мель, железо, серебро,
Дал нам олово, свинец,
Друг мой, сера - их отец.
И спеши, мой сын, узнать,
Что их ртуть - родная мать.

 2. Актуализация основных понятий.

Какой из элементов в стихотворении не относится к металлам?
Где располагаются металлы в периодической системе?
Почему человек раньше начал использовать медь, серебро, золото, а не железо, хотя оно чаще встречается в природе?
Назовите самый легкоплавкий, самый тугоплавкий металл, самый лёгкий и самый тяжёлый металл.
Какие металлы относятся к мягким, а какие – к твёрдым?
Какие металлы обладают наибольшей электропроводностью?
Почему металлы проводят электрический ток?
Чем являются металлы в окислительно-восстановительных реакциях?
Как изменяются металлические свойства в группах и периодах?
По какому принципу построен ряд активности металлов?

3.Ознакомление с новым материалом
.

Кристалл металла можно представить как совокупность положительных ионов, в поле которых движутся электроны. Если кусочек металла опустить в воду, то часть положительных ионов перейдёт в раствор (рис.28.4 с.104).В результате раствор приобретает положительный заряд, а металл – отрицательный, который будет обратно притягивать из раствора положительные ионы. Устанавливается равновесие. Возникает разность потенциалов на границе раствор – металл. Измерить можно разность потенциалов, сравнивая металл с другим электродом. Стандартным электродом сравнения служит водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов построен относительно водородного электрода (ряд активности, электрохимический ряд напряжений) табл.с.106. Левее водорода (с отрицательным электродным потенциалом) стоят металлы, которые могут вытеснять водород из воды и кислот (они легче переходят в раствор).
За водородом находятся металлы, которые не могут вытеснять водород (у них положительный электродный потенциал).

4.Применение знаний на практике.


Работа с рядом активности по схеме.
Назовите металлы, которые находятся в природе только в виде соединений.
Какие металлы не реагируют с кислородом?
Какие металлы окисляются при комнатной температуре?
Какие металлы реагируют с водой в обычных условиях, при нагревании, вообще не реагируют?
Какие металлы не реагируют с растворами кислот?
(Демонстрация образцов металлов).

5.Тренинг.

Записать по три химические реакции взаимодействия:
1в. металл + вода
2в. металл + кислота
3в. оксид металла + вода
4в. гидроксид + кислота

6. Проблемные ситуации.


Почему щелочные и щёлочноземельные металлы хранят под слоем масла или керосина (демонстрация).
Как защитить железо от коррозии? Предложите способы защиты железного днища корабля от коррозии.

7.Закрепление полученных знаний.

Эстафета: «Что ты знаешь о металлах?»

8. Подведение итогов урока.

9. Домашнее задание: осуществить превращение металл оксид гидроксид соль.

Литература.
1.Гузей Л.С., Суровцева Р.П. Химия. 10 класс: Учеб. для общеобразоват. Учеб. Заведений. – М.: Дрофа, 2001. – 240с.
2.Рэмсден Э.Н. Начала современной химии: Справ. изд: Пер. с англ./Под ред. В.И. Барановского. А.А.Беслюдина. А.И. Ефимова, А.А. Потехина – Л.: Химия, 1989. – 784с.
3.Энциклопедический словарь юного химика / Под ред. Д.Н. Трифонова. – М.: Педагогика-Пресс. 1999.- 368с.
Категория: Тануркова Елена Ивановна | Добавил: elena_t
Просмотров: 9838 | Загрузок: 6 | Рейтинг: 0.0/0


Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]